化學鍵（強作用力）、分子間作用力（弱作用力），以及身為「能量指標」的電子親和力全部放進同一個天平上比較。
作用力強度與本質來做系統化的分類與比較：
一、 化學三大主鍵（原子間的強作用力）
這三種是真正的「化學鍵」，發生在原子與原子之間，透過電子的轉移或共用來緊密結合，能量通常很高（約 $100 \sim 1000 \text{ kJ/mol}$）。
離子鍵 (Ionic Bond)：
本質： 金屬原子「丟出」電子，非金屬原子「得到」電子（此時電子親和力高的元素極具優勢），兩者變成陰陽離子後，靠庫侖靜電力緊緊相吸。
例子： 氯化鈉 ($NaCl$, 食鹽)。
共價鍵 (Covalent Bond)：
本質： 非金屬原子之間因為誰也不想完全讓出電子，所以決定「共用電子對」，讓彼此都達到八隅體穩定結構。
例子： 水分子 ($H_2O$) 中的 $H-O$ 鍵、鑽石中的碳碳鍵。
金屬鍵 (Metallic Bond)：
本質： 金屬原子集體把價電子丟出來，形成游走的「自由電子海」，所有金屬陽離子就浸泡在這個電子海中，靠著靜電力結合。這也是金屬能導電、有延展性的主因。
例子： 鐵 ($Fe$)、銅 ($Cu$)。
二、 分子間作用力（分子間的弱作用力）
這兩種不是化學鍵，而是分子與分子之間的吸引力，能量比化學鍵低很多。
氫鍵 (Hydrogen Bond)：
本質： 分子間作用力中的「超級賽亞人」。當氫原子（$H$）接在電負度極強的 $F$、$O$、$N$ 元素上時，會變得非常缺電子（正電性很強），此時它會去強烈吸引鄰近分子的 $F$、$O$、$N$ 的孤對電子。
強度： 分子間作用力中最強的（約 $10 \sim 40 \text{ kJ/mol}$），但仍遠弱於共價鍵。
例子： 水 ($H_2O$) 的沸點異常的高、DNA 的雙螺旋結構，都是靠氫鍵支撐。
凡德瓦力 (Van der Waals forces)：
本質： 所有分子之間都存在的微弱吸引力，來自於電子運動時產生的「瞬時偶極」與「誘導偶極」。
強度： 最弱（通常 $< 4 \text{ kJ/mol}$）。分子量越大，凡德瓦力越顯著。
三、 電子親和力 (Electron Affinity)
再次強調，它不是一種鍵結或吸引力，它是「性質指標」。
本質： 氣態原子得到一個電子時所釋放的能量。
角色： 它決定了一個原子「多容易變成陰離子」。電子親和力越高（如氯、氟），就代表它越容易去參與離子鍵的形成。
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